题目
题型:不详难度:来源:
已知: ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)为了加快反应I的速率,可以采取的措施是 (写2点)。
(2)固体混合物A中的成分是 。
(3)反应I完成后,铁元素的存在形式为 (填离子符号);写出生成该离子的离子方程式 。
(4)操作1主要包括: 、 、 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是 。
(5)用惰性电极电解胆矾溶液一段时间,加人0.1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分),则电解时转移电子的物质的量为 .。
(6)用NaClO调pH,生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质,该反应的离子方程式为 。
答案
(2)SiO2、Cu
(3)Fe3+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失;
(5)0.4mol
(6)2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+6HClO
解析
试题分析:(1)由于矿渣为固体,所以为了加快反应I的速率,可以采取的措施是浆固体粉碎。也可以适当升高反应的温度;或增大反应物H2SO4的浓度等措施。(2)SiO2是酸性氧化物,不能与酸发生反应;其它金属氧化物Cu2O、Al2O3、Fe2O3与硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O;Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O; Fe2(SO4)3+Cu= CuSO4+ 2FeSO4。因此发生反应I后过滤出的固体混合物A中的成分是SiO2、Cu。(3)因为在矿渣中Fe元素的化合价为+3价,先发生复分解反应,得到Fe2(SO4)3,然后发生反应:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此该完成后,铁元素的存在形式为+2价的Fe。即Fe2+。(4)从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括: 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗,而用冰水洗涤。原因是CuSO4溶液溶解于水,而且温度越高,溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失;(5)用惰性电极电解胆矾溶液电解反应方程式为:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4.若加入0.1 mol的Cu(OH)2会发生反应:Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 。产生0.1mol的CuSO4和0.2mol的水恢复原来的溶液。则根据电解方程式中的物质间的关系可知电子转移0.4mol。(6)NaClO有氧化性,Fe2+有还原性。所以用NaClO调节pH,生成沉淀B为Fe(OH)3,同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO,该反应的离子方程式为2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO
核心考点
试题【某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:已知: ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟,操作目的是_____,浸泡后,用____(填操作方法)分离并洗涤铁屑。
(2)操作a为_______________。
(3)最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②____________________。
(4) FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分,实验室要测定某补血剂中铁元素的含量。
I.方案一:可用KMn04溶液进行氧化还原滴定。在配制100mL 1.00 × 10 - 2 mol·L-1的KMnO4溶液时,所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还有___________(填仪器名称)。在配制过程中,下列说法正确的是____________(填序号字母)。
A.KMnO4溶于水不放热,可以直接在容量瓶中溶解 |
B.容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验 |
C.定容后摇匀,凹液面低于刻度线,再加水至凹液面最低点与刻度线相平 |
D.如果定容时加水超过刻度线必须毓配制 |
①步骤④中一系列操作依次是:过滤、洗涤、______、冷却、称量。
②假设实验过程中Fe无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量______g(用含a的代数式表示)。
③若步骤③加入X溶液的量不足,则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将______(填“偏大,’.“偏小”或“不变”)。
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。
a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。
②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。
(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶体。
A.MgCl2 | B.FeCl2 | C.AlCl3 | D.CuCl2 |
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 |
B.该晶体中一定含有SCN- |
C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物 |
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+ |
A.①②③④⑤ | B.①②③⑤ |
C.①②③④ | D.②③④⑤ |
最新试题
- 1用观察法研究动物行为,应该让动物处于什么状态?A.在实验室里B.在野外自然状态下C.在笼子里D.在动物园里
- 2..The speech which he made ______ the project has bothered m
- 3已知铁锈的化学式为Fe2O3。在常温常压下,铁生锈除了需要氧,还必须有下列哪一种物质的存在[ ]A.水 B.盐
- 4近代中国,面对西方工业文明冲击,很多有识之士意识到,在机器竞争时代,“多机器则强,少机器则弱”。于是纷纷兴办实业以救国,
- 5—Would you please keep silent? The weather report ______ and
- 6美国《独立宣言》与法国《人权宣言》思想主张的相同点是A.都主张自由平等B.都主张推翻君主专制统治C.都主张推翻殖民统治D
- 7如图所示,在一匀强电场中,将的负电荷由A点移至B点,需克服电场力做功,已知AB连线长为,AB连线与电场线间的夹角为,则A
- 8下表反映出的近代中国对外经济发展的主要特征是 [ ]A.中国民族工业两次发展都是外向型的 B.中国民族工业受外
- 9用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A.试样中加入酚酞作指示剂,用标
- 10水和氧属于有机物.______.
热门考点
- 1函数f(x)=1-x+lg(x+1)的定义域是( )A.(-1,1]B.(-1,1)C.[-1,1]D.[1,+∞)
- 2下面两图分别是消化系统的结构模式糖和淀粉、蛋白质、脂肪的消化曲线,请据图回答:(1)消化系统包括消化道和________
- 3地球公转一周,所需时间大约是( )A.8小时B.1个月C.24小时D.365天
- 41913年美国科学家密立根通过油滴实验( )A.发现了中子 B.发现了电子 C.测出了中子的质量 D.测出了电子的电
- 5计算:
- 6如右图,某几何体的正视图与侧视图都是边长为1的正方形,且体积为。则该集合体的俯视图可以是( )
- 7我国煤炭资源丰富,探明储量居全国前两位的是[ ]A.山东的辽宁B.山西和陕西C.山东和陕西D.山西和内蒙古
- 8在代数式 , , ,, 中,单项式的个数是 A.2个B.3个C.4个D.5个
- 92011年3月14日,十一届全国人大四次会议高票通过了《关于国民经济和社会发展第十二个五年规划》,这表明①全国人民代表大
- 10读图回答问题.(1)请将字母A(环太平洋沿岸的火山地震带)和B(地中海--喜马拉雅火山地震)填注在图相应的位置上.(2)