题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设
假设1:产物为FeO;
假设2: 。
(2)查阅资料
该学生通过查阅资料得知:在铁的三种氧化物中,四氧化三铁最稳定,氧化亚铁最不稳定,常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为 。
(3)进行实验
该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。
①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品), 。
②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末,混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹, ,即可夹上弹簧夹a,并开始加热药品。
④大约4分钟左右,棕色粉末全部变黑;再夹上弹簧夹b,然后停止加热,等到玻璃管冷却至室温,倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品,验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
| |
(5)实验结论:铁与氧化铁反应的化学方程式为 。
答案
(2)Fe与Fe2O3反应的产物为Fe3O4(表述合理即可)
(3)①夹上弹簧夹a,松开弹簧夹b,微热玻璃管,若导管口有气泡冒出,停止加热一段时间后,导管中形成一段水柱,则装置不漏气 ③通入纯净干燥的二氧化碳气体,待玻璃管里的空气被排完了
(4)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:用磁铁靠近黑色粉末 | 黑色粉末在空气中不变色,且能被磁铁全部吸引,说明黑色粉末中没有FeO |
步骤2:取少量黑色粉末,放入试管中,加入稀盐酸,振荡使粉末溶解,然后滴入几滴KSCN溶液 | 有气泡冒出,溶液变红色,说明铁粉过量,生成物为Fe3O4 |
解析
核心考点
举一反三
A.锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 |
B.钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 |
C.锆锡合金和钢属于金属材料,混凝土属于传统的硅酸盐材料 |
D.在高温下,钢和水蒸气可发生反应产生氢气 |
M+NQQ溶液M+N
A.Na | B.Al | C.Fe | D.Cu |
A.金不溶于任何溶液 |
B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 |
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 |
D.的质子数和中子数之差为34 |
A.方法③是最经济和环保的 |
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好 |
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染 |
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 |
下列判断正确的是( )。
A.三种实验方案都能制得纯净的铜 |
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 |
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
D.丙方案会产生环境污染 |
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