题目
题型：不详难度：来源：
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1：在滤液A中加入 | | 滤液A中有Fe3＋ |
| 步骤2：在滤液A中加入 | | 滤液A中有Fe2＋ |
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
答案
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 加入 KSCN溶液 (1分) | 溶液呈血红色 | (1分) |
| 加入 酸性KMnO4溶液 (1分) | KMnO4溶液褪色 | (1分) |
（2）除去滤液A中过量的Cl2 (2分)
（3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－ (2分)
（4）10g矿石中：n(O)=0.15mol (1分)
10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125mol (2分)
n(Fe):n(O)=" 0.125mol:" 0.15mol =5:6 即化学式为：Fe5O6 (1分)
解析
试题分析：⑴根据供选试剂，用KSCN溶液检验滤液A中含有Fe3＋（溶液呈血红色）；用酸性KMnO4溶液检验滤液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；
⑵加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤⑥中KI反应给实验结果带来干扰；
⑶步骤③用氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；
⑷在10g矿石中：n(O)＝
＝0.15mol；在10g矿石中：n(Fe)＝ n(Fe3＋) ＝n(I－)＝
＝ 0.125mol；则n(Fe)：n(O)= 0.125mol:：0.15mol =5：6； 即化学式为：Fe5O6 。
核心考点
试题【（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验一】探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．
（3）装置乙中的试剂是______．
【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
