题目
题型:不详难度:来源:
(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为______;
(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=______;
(3)调节pH的作用是______;
(4)操作1的名称为______,实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有______;
(5)下列有关工艺的说法正确的是______(双选,填字母).
A.可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B.溶液的碱性越强,则除铁效果越好,而且不会影响硫酸铝的产率
C.活性二氧化锰生成量应适宜,不足时铁的去除率较低,过量时会增加成本
D.可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe (OH) 3.
答案
(2)由题意可知高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,根据氧化还原反应中化合价升降相等,可写出化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,
故答案为:5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4;
(3)铁离子易发生水解反应生成氢氧化铁,当调节溶液PH,使溶液PH增大时,易使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去,
故答案为:使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去;
(4)根据题中信息,反应一段时间,二氧化锰和Fe (OH) 3发生吸附共沉作用,可知操作一为过滤,操作二为蒸发结晶,用到的陶瓷质仪器有蒸发皿和泥三角,
故答案为:过滤; 蒸发皿(泥三角);
(5)A.氧化铝与酸反应,向溶液中再加入铝土矿粉可起到调节pH的作用,并且不引入新的杂质,故A正确;
B.如果溶液的碱性太强,会与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀而导致产率较低,故B错误;
C.活性二氧化锰不足时不能完全除去氢氧化铁,铁的去除率较低,过量时会增加成本,故C正确;
D.直接向溶液中加入二氧化锰粉末吸附作用太低,故D错误.
故答案为:AC.
核心考点
试题【工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na | B.Mg | C.Fe. | D.Ca |
探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由:______.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是______,写出发生反应的离子方程式______、______、______.
A.氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 |
B.二氧化硫可用来加工食品,使食品增白 |
C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 |
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期 |
得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下: