题目
题型：重庆难度：来源：
| A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 |
| B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg |
| C．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
| D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价 |
答案
B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D、Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列叙述正确的是（ ）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______，可能有的阳离子是______．（不考虑水电离出的H+，下同）
（2）若反应后的溶液中有Fe3+，则溶液中一定含有的阳离子是______，可能含有的阳离子是______．
（3）如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于______．
（4）如果加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为______．
| A．Fe2+、Cu2+ | B．Cu2+、H+ | C．Zn2+、Fe2+ | D．Zn2+、H+ |
| A．FeCl2 | B．NaCl | C．CuCl2 | D．FeCl3 |
| A．碳粉在氧气中燃烧 | B．铁在氧气中燃烧 |
| C．CO2通入氢氧化钠溶液 | D．铜和硝酸溶液反应 |
| A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 |
| B．炼铁是铁矿石被还原的过程 |
| C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不反应 |
| D．纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度 |
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