题目
题型:不详难度:来源:
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②氨的生成速率与氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
④N2、H2、NH3浓度相等
⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦混合气体的压强不再改变的状态
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量
答案
解析
核心考点
试题【(4分)在一容积固定的密闭容器中进行的反应:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),,达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol N2的同时生成】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3A (g) + B (g) 2C (g) + x D (g), 2分钟后反应达到平衡,生成了2molC,经测定D的浓度为0.25mol·L-1, 求:
(1) x= 。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
(3)达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为 。
(4)达到平衡状态时B的转化率为 。
A.该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol,则达平衡时A、B的转化率不相等
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 等质量钾、钠分别与水反应 | H 2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量氨,在同一容器中 2NH3N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 体积比1:3的N2,H2,在体积可变的恒压容器中,2NH3N2+3H2 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 mol S02与l mol 02,在相同温度下2S02+022S03 | S03物质的量 | 10atm | 2atm |
(1)若温度与压强均未改变,求v(B)
(2)若温度不变,压强变为0.9P,求n(D)和x 的值
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