题目
题型：不详难度：来源：
| A．滤出的物质为SiO2 |
| B．可求出x的值 |
| C．可求出Al2O3的质量分数 |
| D．可求出Fe2O3的质量分数 |
答案
解析
核心考点
试题【10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入N】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱 |
| B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱 |
C．根据相同条 件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱 |
| D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱 |
（1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：
①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；
②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；
③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是_________________________。
④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。
（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用_
_________加热；②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；
③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）
(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。
(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：
| 电极 | a | b | c | d | e | f |
| 石墨 | 石墨 | 铜 | 钢 | 钢 | 铜 | |
| 溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 | |||
①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。A、A>B>C B、A>C>B C、B>A>C D、B>C>A
| A．铜 | B．铁 | C．铝 | D．钛 |
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