题目
题型:不详难度:来源:
A.B>A>D>C B.A>B>D>C C.B>A>C>D D.C>D>A>B
答案
解析
活动性强的金属与等浓度的酸反应较剧烈,将A与B投入到等浓度的盐酸中,B比A反应激烈,所以B的金属活动性大于A;将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中发现A逐渐溶解,D上有气泡生成,该装置构成原电池,原电池中较活泼的金属作负极,负极失电子逐渐溶解,较不活泼的金属作正极,所以A的金属活动性大于D;
金属的置换反应中,较活泼的金属能置换较不活泼的金属,将铜浸入D的盐溶液中,无明显变化,所以铜的金属活动性大于D;把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出,说明铜的金属活动性大于C.
所以金属的活动性顺序为B>A>D>C,故选A。
核心考点
试题【A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中,B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结,同时浸入稀硫酸中,D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中,有】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属) (4)铸造性很好
A.(1)(2)(3) | B.(1)(3)(4) | C.(2)(4) | D.(1)(4) |
M的化学式为 ;M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
。
II.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是: 。
(2)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是____mol。
(3)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
A.铁 | B.氮 | C.氧 | D.碳 |
(1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中,观察到钾的现象是 ;由此得出的结论是 。
(2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中, 明显现象(填“有”或“没有”), 后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是 ;
(3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是 ,由(1)(2)(3)可得出的结论是 ;
(4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是 ,其负极的电极反应式是
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- |
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 |
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12 |
D.向1 L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2 mol |
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