题目
题型:不详难度:来源:
A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- |
B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 |
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12 |
D.向1 L 1 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH 0.2 mol |
答案
解析
B:pH=8时,即c(H+)=10—8mol/L,c(OH—)=10—6mol/L,对应的c(Zn2+)=10—5mol/L,则Ksp=c(Zn2+)×c(OH—)2=10-17,正确
C:由图示可看出,当c(Zn2+)<10—5mol/L,pH>8,不生成[Zn(OH)4]2-离子,pH<12,正确
D:pH=6时,c(H+)=10—6mol/L,c(OH—)=10—8mol/L,由Ksp可计算出,c(Zn2+)=0.1mol/L,,即Zn2+没有全部沉淀,需要的NaOH为1.8mol
答案为D
核心考点
试题【已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.8g | B.4.4g | C.4.5g | D.4.6g |
A.活泼金属钠用电解法冶炼 | B.镁不可以用置换反应制得 |
C.汞的冶炼能用热分解法 | D.铁的冶炼可以用铝热法 |
装置 | |||
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________。
(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是 (填试剂名称)。
(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为: 。
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg—I—H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: 。
A.向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末,恢复至室温,析出2.86g Na2CO3·10H2O晶体 |
B.向2mL CuSO4溶液中滴加2滴同浓度的NaOH溶液,向所得浊液中加入0.5 mL乙醛,加热至沸腾,有红色沉淀生成 |
C.将1 L 2mol·L-1的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之形成红褐色液体,该液体中Fe(OH)3的胶粒数小于2NA |
D.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动,向其中滴加少量稀硫酸,将有沉淀产生 |
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