某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为

A．96%

B．48%

C．9.6%

D．56%

答案

解析

根据原子守恒可知，生成硫酸钾的物质的量是0.005mol／L×0.024L＝0.00012mol，所以1L溶液中氢氧化钾的物质的量是0.00012mol×1000÷25×2＝0.0096mol，则氢氧化钾的质量是0.0096mol×56g/mol＝0.5376g，所以纯度是0.5376g÷0.56g×100％＝96％，答案选A。

核心考点

试题【某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知金属Cu，在常温下可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：
3Cu + 8HN0₃(稀) ="=" 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂0
若往1.92 g Cu中加入50mL稀HNO₃溶液，恰好完全反应，试计算：
（1）生成NO在标准状况下的体积。
（2）稀HNO₃的物质的量浓度。（注：铜的相对原子质量：64）

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X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）
① X + Y（NO₃）₂ = X（NO₃）₂+ Y          ② X + H₂SO₄（稀）≠
③ M + H₂SO₄（稀） =MSO₄ + H₂↑              ④ N + MSO₄ = NSO₄+ M

A．N＞M＞X＞Y	B．Y＞X＞M＞N
C．X＞Y＞M＞N	D．N＞M＞Y＞X

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（4分）常温下，要将质量分数为10%的氯化钠溶液100g变为质量分数为20%的氯化钠，常用的方法有加入溶质和蒸发溶剂。请通过计算回答：
⑴需要加入氯化钠晶体 g。
⑵需要蒸发掉 g水。

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下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是（）

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃	B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃
C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃	D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

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下列关于合金的说法错误的是

A．镁铝合金的熔点比镁和铝都髙

B．镁铝合金的硬度比镁和铝都大

C．合金比纯金属用途更广泛

D．青铜、硬铝、钢都是合金

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