题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:反应①______________________________________;
反应④_______________________________________________________。
(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A________________________________________________________________________;
C→B_______________________________________________________________;
(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。当A为一种金属单质时,请写出反应②和③可能的离子方程式:②_____________________________________________;
③_____________________________________________________________________。
答案
(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)
解析
(2)首先确定C为NaCl,电解熔融态NaCl生成Na、Cl2,电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2,故A为Na,B为NaOH。
(3)金属元素中,铁的价态变化复杂,所以首先联想A为Fe,Fe可与盐酸反应生成FeCl2(反应④),FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③),FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②),Fe可与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。
核心考点
试题【A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物已略去)。(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出反应①和反应④(由】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金,其常温下是 态(填气、液、固)。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水(D2O)中,产生的气体物质所含的中子数为 。
(2)镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧,除生成MgO和Al2O3外,最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中,至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变,如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移,则合金中Mg的物质的量分数为 。
(3)①有一种铜的合金即黄铜(可看作是Cu和Zn),可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属,其中把该合金投入到稀盐酸中,发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快,其原因是 。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有 。
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl |
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 |
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 |
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 |
溶解,放出224 mL的气体(标准状况),所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,那么用
足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到单质铁的质量为( )
A.11.2克 | B.2.8克 | C.5.6克 | D.无法计算 |
A.存在0.5 mol的CO | B.存在0.25 mol的Na2CO3 |
C.存在0.125 mol的O2 | D.存在0.75 mol的Na2CO3 |
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为____________________________________。
焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为________。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
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