题目
题型:不详难度:来源:
(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应选择______ (填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”);步骤②的操作是______,得到固体Ⅱ反应的离子方程式为______.
(2)固体Ⅲ的化学式为______;步骤④反应的化学方程式为______.
(3)该铝合金中铝的质量分数是______.
(4)步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果______(填“偏高”“偏低”“不影响”).
答案
由流程图可知,步骤②是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去,将铝离子转化为偏铝酸根,进行固液分离,应是过滤;
固体沉淀Ⅱ是氢氧化镁,镁离子与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀,反应离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,
故答案为:盐酸;过滤;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(2)由流程图可知,步骤②的溶液中,通入二氧化碳,将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀,加热灼烧氢氧化铝沉淀,氢氧化铝分解生成氧化铝与水,反应方程式为2Al(OH)3↓
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故答案为:Al2O3;2Al(OH)3↓
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(3)最后的固体bg是氧化铝,氧化铝中铝的质量为bg×
54 |
102 |
9 |
17 |
9 |
17 |
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ag |
900b |
17a |
900b |
17a |
(4)氢氧化铝沉淀会附着碳酸钠、氯化钠等物质,氢氧化铝沉淀没有用蒸馏水洗涤,导致加热生成的氧化铝的质量偏大,使测定的合金中铝的质量增大,测定合金中铝的质量分数偏高,
故答案为:偏高.
核心考点
试题【某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如图所示实验:(已知:硅不与盐酸和水反应)(1)若固体Ⅰ中含有铜和硅,步骤①的试剂X应】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a 的取值范围是______.
(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液,当沉淀质量达到最大值时,加入的NaOH溶液的体积是______mL,沉淀的最大质量是______g.(用含a 的代数式表示)
(3)继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时,过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重,所得残余固体的质量仍为a g,计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程).
(1)若取10.7g该样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为a L.反应的化学方程式是______,样品中铝的质量分数是______(用含a的表达式表示).
(2)若取同质量的样品,在高温下使其恰好反应,则a=______L;该反应的化学方程式是______.
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为b L,该气体与(1)中所得气体的体积比a:b______.
下列有关叙述不正确的是( )
A.反应①是铝热反应 |
B.反应②是置换反应 |
C.烟幕是小液滴分散在空气中形成的 |
D.C2Cl6属于卤代烃 |
(1)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,V(NaOH)=______mL;
(2)当V1=160mL时,金属粉末中镁的物质的量为多少?此时V2的值又是多少?
A.30% | B.50% | C.70% | D.90% |
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