题目
题型:不详难度:来源:
(1)如何检验该装置的气密性______.
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况).若量气管最大量程为50mL.,则固体M中铝的质量(mA1)范围为______.
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积______ (填“>”“<”“=”)VmL.
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)______ (填“符合”或“不符合”).
答案
故答案为:安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻,若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封;
(2)铝与氢氧化钠、水反应生成四羟基合铝酸钠、氢气,反应离子方程式为2OH-+2Al+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑,
故答案为:2OH-+2Al+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(3)量气管最大量程为50mL,则产生氢气的增大体积为50mL,所以氢气的最大物质的量为
0.05L |
22.4L/mol |
0.05 |
22.4 |
0.05 |
22.4 |
1 |
3 |
0.05 |
22.4 |
故答案为:0<mAl<0.04g;
(4)Mg、Al都与盐酸反应生成氢气,改用盐酸生成氢气的体积增大,故答案为:>;
(5)44.8mL氢气的物质的量为
0.0448L |
22.4L/mol |
1 |
3 |
0.036g |
0.038 |
核心考点
试题【某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验.(1)如何检验该装置的气密】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al | B.NH4HCO3 | C.Al(OH)3 | D.Al2O3 |
A.NaHCO3 | B.Al2O3 | C.Al(OH)3 | D.Al |
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