题目
题型:不详难度:来源:
求(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?
(2)若A="2.3" mL,铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少?
答案
解析
弄清OA、O到35、45时沉淀的组成和质量。OA段意味着H2SO4过量,O到35时的B点沉淀最多,有Al(OH)3↓、Fe(OH)3↓,C点仅剩下Fe(OH)3。
加入10 mol·L-1 NaOH,即把Al(OH)3↓AlO。
(1)B点时沉淀最多,溶液为Na2SO4溶液,据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO)。又据元素守恒,n(Na+)=n(NaOH)="10" mol·L-1×0.035 L,n(SO)=n(H2SO4)=c(H2SO4)×0.1,所以c(H2SO4)="1.75 " mol·L-1。
(2)沉淀Al3+所耗OH-的量,是使Al(OH)3溶解所耗OH-的3倍,即沉淀Al3+所耗NaOH为30 mL。
n(Al2O3)=n(NaOH)=×(10 mol·L-1×0.03 L)="0.05" mol
m(Al2O3)="0.05" mol×102 g/mol="5.1" g
Al2O3%=×100%=85%
核心考点
试题【准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol·L-1的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.火焰温度太低不能使铝燃烧 | B.铝在空气中能很快形成氧化膜 |
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 | D.用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
A.(Ⅰ)用① | B.Ⅱ用② | C.Ⅲ用③ | D.Ⅳ用④ |
a.铝片的预处理,取出一定大小的铝片,依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片,浸入60~70℃的2mol/L的NaOH溶液中,约l min后,取出用水冲洗干净,再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照下图连接电解装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸汽中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的: ,氢氧化钠溶液处理铝片的目的是: 。
(2)下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.电解时电流从电源正极→导线→铝极,铅极→导线→电源负极 |
B.在电解过程中,H+向阳极移动,SO42-向阴极移动 |
C.电解过程中阳极周围的pH明显增大 |
D.电解的总方程式可表示为:2Al +6H+2Al3+ +3H2↑ |
A.原子半径:Na<Al |
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
回答下列问题:
⑴ X的电子式为 ▲ 。 ⑵反应②的离子方程式为 ▲ 。
⑶反应③的化学方程式为 ▲ 。 ⑷A的化学式为 ▲ 。
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