由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．Mg - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

答案

解析

依题意，当产生H₂ 22.4 L即1 mol时，消耗合金的质量为48 g。产生1 mol H₂，所消耗的Na、Mg、Al质量分别为46 g、24 g、18 g，均小于48 g。根据平均值原理，必有一种金属的摩尔质量大于48 g·mol^-1。只有Zn符合要求。所以，该合金中必含有Zn。

核心考点

试题【由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．NaB．Mg】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

往一金属铝的易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来(假设易拉罐不会被腐蚀烂)。解释下述变化的实验现象，写出有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因____________________________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(2)罐重新鼓起的原因_____________________________________________________，
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(3)实验时，将“充满CO₂”改为：“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是___________(写名称)。

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各种无机盐在原生质中占有一定的比例。若以人体体液中的Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。这种比例和海水的成分近似。试完成下列问题：
（1）上述事实说明了什么问题？
（2）铝元素对人体有害，1989年世界卫生组织把铝列为食品污染物之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。问铝元素含量较多会引发人体什么疾病。
（3）油条是中国北方常见食品之一。油条的制作口诀是“一碱、二矾、三食盐”，其中的“碱、矾、盐”分别指什么物质？写出炸油条时发生反应的化学方程式。
（4）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g矾、10 g碱和盐等辅料，若在油炸过程中质量减少20%，试通过计算说明100 g油条中的含铝量是否超过安全摄入量。

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将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )

A．HNO₃溶液	B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液	D．HCl溶液

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质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（）

A．1：2

B．1：3

C．2：3

D．3：2

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用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )

A．O₂和H₂的混合气体	B．1.12LH₂
C．大于1.12LH₂	D．小于1.12L气体

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