题目
题型:不详难度:来源:
答案
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
总的反应方程式是:
2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑
解析
由于NH4Cl中NH4+离子水解,使溶液呈酸性。镁粉不断与溶液中H+离子反应放出氢气,NH4+水解平衡右移,c(NH3)越来越大,最后NH3挥发,因此挥发出来的气体有刺激性气味。
NH4++H2ONH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2++H2↑
总的反应方程式是:
2NH4++Mg=2NH3↑+Mg2++H2↑
核心考点
举一反三
A.Mg与金属氧化物难以反应 | B.Mg与金属氧化物反应所需温度太高 |
C.Mg与金属氧化物反应放热少 | D.Mg与金属氧化物反应过于剧烈 |
反应容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
加入合金质量(g) | 0.510 | 1.53 | 3.57 | |
与盐酸反应生成气体(L) | 0.560 | 0.672 | 0.672 | |
与氢氧化钠反应产生气体(L) | 0.336 | x | y | |
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表:
根据表中数据可以计算得出的是_________;
A.合金的组成 B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度 D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________;
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验:
①不经计算,肯定没有________________(填字母符号);
A.40Ca B.56Fe C.64Cu D.24Mg E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________;
(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成 |
B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2- |
C.HCO3-只能Al3+反应而不能和A1O2—反应 |
D.在水溶液中HCO3-不能与A1O2—大量共存 |
A.有银白色光泽 | B.有延展性 |
C.有良好的导电性和导热性 | D.有很高的熔点和硬度 |
A.甲酸溶液 |
B.氢氧化钠溶液 |
C.氯化铵溶液 |
D.碳酸钠溶液 |
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