（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种试剂。
设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝
查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质：AlCl₃易升华

请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）。
仪器编号     、     、     、      、      、  ④
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。


（3）以上连接装置中最后连接④的作用是

答案

(10分)
（1）仪器编号 ③ 、 ⑦ 、 ⑤ 、 ② 、 ⑤ 、 ④ （共2分）

△

（2）化学方程式(任意2个)。（各2分）

△

MnO₂ + 4HCl ="=" MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ 或 Cl₂ + 2NaOH ="=" NaCl + NaClO + H₂O
（3）④的作用是吸收过量的Cl₂；防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl₃变质
（共4分）

解析

略

核心考点

试题【（10分）欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO， NaOH）、食盐固体等八种】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

铝热反应可用于定向爆破，写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同，可采用不同的冶炼方法，写出工业制铝的化学方程式
。

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两份质量相同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

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（6分）
铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：

	①	②	③	④
铝热剂质量/g	5g	10g	15g	20g
气体体积/L	2.24L	4.48L	6.72L	6.72L

试完成下列计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度               。
（2）该铝热剂中铝的质量分数

（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?（写出步骤）

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（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。

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（6分）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
______________ _______、___________ ___________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：__ ____（写化学式）。

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