题目
题型:不详难度:来源:
1.称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
⑴实验中发生反应的化学方程式是 。
⑵为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ mL。
2.过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. NaOH溶液的浓度可用稀硫酸测定,欲用质量分数98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题:
⑴需要用量筒量取浓硫酸 mL。
⑵配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 。
A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线1~2cm时。
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次。
C.将冷却的稀硫酸转移到容量瓶中。
D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸。
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌。
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀。
G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑶下列操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。
A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数。
B.在容量瓶定容时俯视刻度线。
C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒。
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干。
E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁4%~6%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了多种实验】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)
(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是 。
后来的反应速率相当快的原因是 。
(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:
电极反应式:
(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)
(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)______________________。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小__________________(用元素符号表示)
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A.Al(OH)3可溶于强碱溶液中,Mg(OH)2不能 |
B.Mg能从铝盐溶液中置换出铝 |
C.Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子 |
D.Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 |
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族,且性质和镁元素性质十分相似,该元素符号是___________,原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料,其原因是_____________________
______________________________________________________________________________
A.在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存 |
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,能发生“先沉淀后溶解”现象 |
C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为: 2Na++CO32—+CO2+H2O |
D.0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3,可证明它是弱电解质 |
下列说法中正确的是
A.X既可以是HCl,也可以是NaOH |
B.第②步反应的离子方程式为: |
C.固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等 |
D.滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体 |
A.可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 |
B.除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 |
C.不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 |
D.等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 |
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