在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系可用下列图像表示的是（）

答案

解析

向0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，先与Ba(OH)₂反应，需消耗硫酸的物质的量为0.1 mol，即消耗硫酸溶液的体积为1L，在这个过程中，恰好完全反应生成BaSO₄和H₂O，再逐滴滴入H₂SO₄与NaAlO₂反应，其离子方程式为H⁺+ALO₂^—+H₂O=AL(OH)₃↓；当加入硫酸的物质的量达到0.05mol时，ALO₂^—全部转化为AL(OH)3↓；再加入硫酸，AL(OH)₃逐渐溶解，其反应离子方程式为AL(OH)₃+3H⁺=AL³⁺+3H₂O；当加入硫酸的物质的量达到0.15mol时，AL(OH)₃全部溶解，再加入硫酸，沉淀质量不变。
综上所述，正确选项为A；

核心考点

试题【在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，所产生的沉淀的物质的量和】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

将质量为W₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L^-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V₂L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W₂g．下列关系式中错误的是（　　）

A．24n（A1）+35．5n（Na）=W₂—W₁	B．n（Na）+3n（A1）=aV₂
C．n（Na）+3n（A1）=V₁/11．2	D．aV₂=V₁/22．4

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

(1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是
(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀硝酸

题型：不详难度：| 查看答案

某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实

验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
(2)一定存在的离子是______________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________。
实验②________________________________。
(5)实验③生成的气体是_________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为

A．1000mL

B．500mL

C．100mL

D．1500mL

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点