题目
题型:不详难度:来源:
A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1 | B.n(Na)+3n(A1)=aV2 |
C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2 | D.aV2=V1/22.4 |
答案
解析
答案:D
本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题,题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意,Na最终以NaCl形式存在,质量增加为35.5n(Na);AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl,HCl挥发,最后蒸干产物为Al2O3,增加的质量为24n(A1),24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1,A正确。
W1 g的Na和Al经过和一定量的水反应,置换出了V1 L H2,由电子得失守恒知:Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数,则有n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4,C正确 ;
;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合,因此;aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量,由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4。B正确,D错误。
核心考点
试题【将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液,过程中】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 原料A的名称是____,步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是__,步骤②反应的离子方程式是
(3) 步骤③的化学方程式是:_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.稀硝酸 |
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题:
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________。
(2)一定存在的离子是______________________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)写出有关离子方程式
实验①_________________________________。
实验②________________________________。
(5)实验③生成的气体是_________________________。
A.1000mL | B.500mL | C.100mL | D.1500mL |
(1)A中试剂为______________。
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是_________________________。
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应_______________。
(4)B中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为_______________。
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
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