题目
题型:不详难度:来源:
A.金属AI无剩余 | B.c(Na+)=c(AlO-2) |
C.所得溶液呈碱性 | D.Na的物质的量是0.6mol |
答案
解析
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑①,
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②,
将方程式①+②得 2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑,
A、正确,由③知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应生成偏铝酸钠和氢气;
B、错误,偏铝酸根离子是弱离子能发生水解反应,所以导致钠离子的物质的量大于偏铝酸根离子的物质的量;
C、正确,钠和铝恰好反应生成偏铝酸钠,即最后所得溶液是偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性;
D、正确,设需要钠的物质的量为X.
2Na+4H2O+2Al=2NaAlO2+4H2 ↑
2mol 89.6L
X 26.88L
X=0.6mol
选B.
核心考点
举一反三
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①__ __和② 。
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。
(4)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 ____。
A.稀盐酸 | B.新制的氯水 | C.烧碱溶液 | D.纯碱溶液 |
A.1:2 | B.2:1 | C.11:2 | D.2:11 |
(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② 。
(2)将连续通人坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形定浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为
。
(1)写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
(2)当生成11.2L(标准状况下)H2时,求此时溶液中H+的物质的量浓度。(假设溶液体积仍为500mL)
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