题目
题型:不详难度:来源:
(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
| 开始 | 完全 |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)除铁时,必须先加入高锰酸钾溶液,目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰,写出反应的化学方程式____________________ ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用,用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。
答案
(2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀,降低成品产量(意思合理即可)(1分)
(3)蒸发、结晶(各1分,共2分)
(4)①把Fe2+转化为Fe3+;(1分)
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4(2分)
(5)Fe(OH)3(1分), Fe3++3H2OFe(OH)3 + 3H+(2分)
(6)吸附Fe(OH)3,促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)(1分)
解析
核心考点
试题【(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料,制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,再经过后续加】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 |
B.镁铝合金抗氧化,但能被烧碱腐蚀 |
C.镁铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 |
D.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 |
若制取等量的Al(OH)3,则 ( )
A.甲、乙消耗的源料同样多 | B.丙消耗的原料最少 |
C.乙消耗的原料最少 | D.三者消耗的原料同样多 |
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
B.V1:V2=1:5 |
C.M点时生成的CO2为0.05mol |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ |
①加盐酸溶解;②加烧碱溶液溶解;③过滤; ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;⑥加入过量烧碱溶液。
A.①⑥⑤③ | B.②③⑤③ | C.②③④③ | D.①③⑤③ |
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式: 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 。
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。
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