题目
题型:不详难度:来源:
A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA | B.x = 2y |
C.沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 | D.2x = y |
答案
解析
当沉淀量最大时,n(HCl)与n(NaOH)相等,2x = y,故D正确,B 错误。
得到的沉淀量最大时,肯定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,C 正确。
核心考点
试题【将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7) 】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液的pH值<7 | B.得到澄清透明溶液 |
C.沉淀未能完全溶解 | D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解 |
A.2.7g | B.3.6g | C.4.8g | D.7.2g |
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式——————————————————————-————。
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