体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A．2.7g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为

A．2.7g

B．3.6g

C．4.8g

D．7.2g

答案

解析

铝与酸碱反应的离子方程式为：
①2Al＋6H^＋=2Al³^＋＋3H₂↑ ② 2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑
现在提供的氢离子为0.6mol、OH^—为0.3mol，当铝均不足时，生成氢气的体积比为3:3,而当铝均过量时，生成氢气的体积比为3:4.5，而题目中所生成氢气的体积比为3:4,可知，铝相对与碱不足，相对于酸过量：
则由①反应可得：铝与酸产生的氢气为：0.3mol
则由②反应可得：与碱反应产生的氢气为0.4mol，进而可得出铝的质量为：0.4×

×27=7.2g
故答案为D

核心考点

试题【体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为A．2.7g】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式_{——————————————————————-————}。

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（3分）取两等份铝粉，第一份加入250 mL 2 mol·L^－1的盐酸，第二份加入400 mL2mol·L^－1的烧碱。若同温同压下放出气体体积之比为5:6，则加入的铝粉每份质量为。

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(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加过量氨水，现象是____________________________，反应的离子方程式______________________________________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是____________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
(2)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO₂
②AlCl₃溶液	通过量NH₃
③MgCl₂、AlCl₃混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

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（14分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V₁=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V₂= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积

V(NaOH) = mL
(3)图像中A点的意义是

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向含n mol 硫酸铝的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是

A．(8n-m)mol

B．(4m-n)mol

C．(4n-m)mol

D．(7n-m)mol

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