题目
题型:不详难度:来源:
A.5.4g | B.3.6 g | C.2.7 g | D.1.8 g |
答案
解析
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
当铝均不足时,所得气体的体积比为1:1,而当铝均过量时,所得气体的体积比为1:3,故可判定在与酸反应时铝过量:得出所得氢气为0.15mol,从而可知铝与碱反应所得氢气为0.3mol;
而与碱反应时铝不足:由氢气的量可计算出铝的量为0.2mol,也就是5.4g
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )A.5.4gB.3.6】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
(2)写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
① ;② ;
③ ;④ 。
A.20% | B.30% | C.70% | D.80% |
A.等于2.24L | B.等于1.12L |
C.大于1.12L | D.小于1.12L |
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
物质的量的关系如左图。读图并参考下表,正确的判断是
A.OA段可能生成3种沉淀 | B.溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存 |
C.由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 | D.BC段与AB段沉淀的种类可能相同 |
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