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题目
题型:不详难度:来源:
向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共3分)
答案
见解析
解析
(共3分)解:分两种情况
(1)当NaOH不足时,因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI(OH)3沉淀,而实际只生成了7.8克,说明NaOH不足,所以加入的NaOH为:0.3moI,体积为0.3moI/1moI/L="0.3L=300mL" 。(1分)
(2)当NaOH过量时,因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI(OH)3沉淀,为15.6克,而实际只生成了7.8克,说明加入的NaOH过量使一部分的AI(OH)3因为反应而溶解,生成0.2moI AI(OH)3沉淀需要NaOH为0.6 moI,溶解0.1 moI AI(OH)3沉淀需要NaOH为0.1 moI,所以共需要NaOH为0.7 moI,体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。  (其他合理答案同样给分)(2分)
核心考点
试题【向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后,生成了7.8克沉淀,则加入的NaOH溶液的体积是多少mL?(共3分)】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42全部转化成BaSO4,此时铝元素的主要存在形式是(   )
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2D.Al3+和Al(OH)3

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100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml  3.5mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀为(  )
A.7.8gB.0gC.9.1 gD.3.9g

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(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

  ⑴ 求原合金中镁、铝的质量?
⑵ 求盐酸的物质的量浓度?
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要使Al2(SO43溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜的试剂是
A.NaOHB.氨水C.Ba(OH)2溶液D.盐酸

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(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
2)若取g样品在高温下将其恰好完全反应,该反应的化学方程式是:__________________,氧化铁和铝的质量比是____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体积为L,该气体与(1)中所得气体的体积比=_________。
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