题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.2:3 |
答案
解析
从上面的反应方程可看出,产生相同的氢气,需要HCl和NaOH各为6mol和2mol,在同体积的情况下需要的浓度比为3:1。
核心考点
试题【等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应,在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.2:3】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NO2 | B.CO2 | C.NH3 | D.CO |
下表是有关物质的K:
物质 | | | | |
溶度积 | 2. | 6. | 5. | 1. |
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因: 。
(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是 ;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他 (填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是 。
A.①③⑦ | B.②③⑥ | C.③⑤ | D.④⑥ |
已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量Fe2O3等杂质。
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式 ,滤渣A的主要成分为 。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________,通入过量的二氧化碳时,生成沉淀的离子方程式为 _______ 。
(3)电解氧化铝,每生成1molAl时,生成 g氧气。
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3+9SO2,其中氧化剂为 。
(2)“溶解”时反应的离子方程式为 。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是
。
(4)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g/L 的H2SO4 ,配制1L该溶液,需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸(密度是1.8g/cm3)
mL
(5)“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是 。
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