题目
题型:不详难度:来源:
A.1:1 | B.3:1 | C.3:2 | D.1:3 |
答案
解析
试题分析:反应的有关方程式为:铝与盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,铝与NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;假设生成的氢气的物质的量为3mol,根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量,从而计算出氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比。设生成的氢气的物质的量为3mol,则:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol:6mol=1:3,因此答案选C。
核心考点
试题【铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为A.1:1B.3:1 C.3:2D.】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾既可以除去水中的悬浮物,也可以杀菌消毒 |
B.可以通过电解明矾溶液来制取Al |
C.用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高 |
D.可以用在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液的方法来确定该溶液中是否含有SO42- |
下列说法正确的是
A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 |
B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 |
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 |
D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2 |
① ②
A.①中产生气泡,②中不产生气泡 |
B.①和②中都不产生气泡 |
C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2 |
D.①和②中都产生气泡,且都是H2 |
A.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100% |
B.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g |
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2 |
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4 |
结合流程图回答下列问题:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是________(填化学式)。煤的干馏产物__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2050℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
(4)工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法,电解反应方程式为_________________,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物?________________________________________________________________________。
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