题目
题型:不详难度:来源:
A.3∶4 | B.9∶32 | C.9∶16 | D.9∶8 |
答案
解析
试题分析:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,所以溶液中含有的各物质的物质的量之比为:n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl) =1:2:3.则原固体中n(Al):n(Na2O2) =1:1.5=2:3.n(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)="1×27:" 3×16=9:16.所以选项为:C。
核心考点
试题【现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.参加反应的H2SO4为0.2mol | B.参加反应的NaOH约为0.27mol |
C.加入铝粉的质量A=5.4 | D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g |
(1)如何检验该装置的气密性 。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积 (填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。
A.1:1 | B.1:2 | C.1:3 | D.2:1 |
A.Al(OH)3→Al2O3 | B.Al2O3→Al(OH)3 | C.Al→AlO2- | D.AlCl3→Al(OH)3 |
(1)A点的沉淀物的化学式为 。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: 。
(3)原混合物中NaOH的质量是 g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为 mL。
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