题目
题型：不详难度：来源：
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.8g |
答案
解析
试题分析：由题意，加入等质量的铝粉得到氢气不等，说明有一烧杯中铝过量，由盐酸和NaOH溶液物质的量相等，结合铝消耗的酸多，消耗碱的量少，可知盐酸先消耗完，盐酸中铝过量，NaOH溶液中铝反应完全；由盐酸的物质的量为0.3mol，可制得氢气0.15mol，则铝与NaOH溶液制的氢气为0.3mol ，需要铝为0.2mol ，其质量为5.4g。选A。
核心考点
试题【甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2∶3 | B．1∶2 | C．1∶1 | D．3∶2 |
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ | B．③⑤⑥⑦ |
| C．⑥⑧⑨ | D．③④⑤⑥⑧⑨ |
| A．40% | B．47% | C．53% | D．60% |
请回答下列问题。
（1） 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四种物质的化学式为：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 写出下列反应的离子方程式：
沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应____________________________。
溶液G与过量稀氨水反应________________________________。
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