题目
题型:不详难度:来源:
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,还含有的金属离子是________。
(2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是 ,加入Ca(OH)2时,
需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
若pH>8可能会导致 溶解、________沉淀。
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入 ,然
后过滤、洗涤、_________(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示,现称取18.2 g产品并使之完全分解,收集到3.36L CO2(标准状况下)和8.0 g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=________,b=________,c=________。
答案
(2)将Fe2+氧化成Fe3+或将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,(2分) Al(OH)3 Mg2+(各1分,共2分)
(3)NaOH溶液(其它可溶性强碱也可),(干燥)灼烧,(各1分。共2分)
(4)CO2(2分)
(5)3 1 3(3分,对一个数字给1分)
解析
试题分析:(1)蛇纹石矿加盐酸溶解,发生反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O,FeO+2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。SiO2不与盐酸反应,以固体形式先除去,因此,溶液中除了Mg2+、Al3+外,还有的金属离子是Fe2+和Fe3+。
(2)这时溶液中的Fe3+、Al3+是杂质,但除去Fe3+、Al3+的过程中一定不能将Mg2+损失,为了达到这个目的,根据题中提示应用的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+和Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,只要加入一种能消耗H+的物质即可使上述水解平衡向正反应方向移动,除去Fe3+、Al3+,该方案使用加Ca(OH)2的方法,但此步加入Ca(OH)2不能太多,需将溶液的pH控制在7~8。若pH小于7,Al3+不能完全沉淀;若pH过高导致生成的Al(OH)3又发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O而溶解,同时Mg2+也转化为沉淀而损失。
(3)制纯净Fe2O3,应先将其中含有的少量Al(OH)3除去,除去Al(OH)3的方法是利用它能溶于强碱的性质。
(4)此过程中CO2是可以重复使用的。
(5)实验目的是确定碱式碳酸镁组成的方案,其反应原理是aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,需要测定的数据是①样品质量;②MgO质量;③生成CO2的质量(或体积);④生成水的质量。
(6)m(样品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,根据质量守恒得
m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g
则m(MgO)==0.2mol
n(CO2)==0.15mol
n(H2O)==0.2mol
即a∶b∶c=0.15∶0.05∶0.15=3∶1∶3
所以a=3、b=1、c=3
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大,学生不易得分。这类试题涉及的情景新颖,还时常出现一些化工术语。这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生产流程图的分析,以物质的制备、分离、提纯为试题环境,以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全生产的知识为考查目标,以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标。
核心考点
试题【蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是 。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图所示,该晶体中Al的配位数是 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1 = -197 kJ /mol;
H2O(g)H2O(l) △H2 = -44 kJ/mol;
2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
焙烧948 t明矾(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸 t。
A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 |
B.铝是热的良导体 |
C.铝是强还原剂,铝热反应放热 |
D.铝合金强度大 |
用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸取出,在底部剪一个小孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息,回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:__________,
在该反应中________是氧化剂,________是还原剂,该反应称为________反应。
(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上):________。
①镁条剧烈燃烧;②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;③纸漏斗的下部被烧穿;④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
(3)写出下列操作或物质的作用:内层纸漏斗底部剪一个孔:________;蒸发皿盛沙:________;镁条:________;氯酸钾:________。
A.Cr2O3 | B.MnO2 | C.MgO | D.V2O5 |
请回答下列问题:
(1)将合金研磨成合金粉的目的是 。
(2)写出步骤I中发生反应的化学方程式: 。
(3)硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾,此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。
(4)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为 ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式: 。
(5)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,写出该反应的离子方程式: 。
(6)下面两种方法也可以制备硫酸铜:
方法一:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工厂欲生产CuSO4,请选择一种方法,并说明理由: 。
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