题目
题型:不详难度:来源:
回答以下问题:
(1)Cl-的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
(2)生产中加入石油焦,其目的是_____________________________________。
(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,设计实验确定气体X的成分:
____________________________________________________________。
(4)在提纯AlCl3粗产品时,需加入少量铝粉,可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2,从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。
(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝
①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。
答案
(2)碳与O2反应,有利于反应正向进行
(3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末,如溶液变浑浊,则X中存在CO2,如黑色CuO粉末变成红色粉末,则X中存在CO。
(4)Al + 3FeCl3AlCl3+ 3FeCl2
(5)①Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Al3++4OH-===+2H2O
②96%
(6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
②Al3++3NH3·H2O ===Al(OH)3↓+3
解析
(2)从生产无水AlCl3的化学方程式看,该反应为可逆反应,加入石油焦后,碳与O2反应,使可逆反应转化为不可逆反应,有利于反应正向进行。
(3)从Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑可以看出X为CO、CO2或两者的混合物,确定气体X的成分,就是检验CO、CO2的存在
(4)Al 将FeCl3还原为FeCl2
(5)过程中涉及的离子方程式有AlCl3与过量的NaOH溶液的反应和FeCl3与NaOH溶液的反应,0.32 g残留固体质量是Fe2O3, 则n(Fe3+) = 0.004 mol,m(FeCl3)=0.65 g ,m(AlCl3)=15.6 g, AlCl3产品的纯度为15.6 g /16.25 g = 0.96
(6)过量NaOH溶液可以和铝土矿中的Al2O3和SiO2反应,不与Fe2O3反应
核心考点
试题【无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等,工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.火法熔炼工艺,将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。
(1)焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+ 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是 。
(2)下列处理SO2的方法,不合理的是_____
A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
C用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵 D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有 。
A过滤 B加过量NaOH溶液 C蒸发结晶 D灼烧 E加氧化剂
II. FeCl3溶液浸取工艺其生产流程如下图所示
(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为_____________。
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_____________。
(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1一)=2mo1·L-1时,溶液中Pb2+物质的量浓度为 mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10一5]
已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式 ;
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为 ;
②F溶液与NaOH溶���共热反应的化学方程式为 ;
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性 ;
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ;
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是 (填代号)
A.HNO3溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)= mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为 (用含a的代数式表示)
A.相同条件下,产生气体的体积相等 |
B.生成的铝的化合物的物质的量相等 |
C.消耗酸和碱的物质的量相等 |
D.相同条件下,转移的电子数相等 |
| 甲 | 乙 | 丙 |
A | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | CuCl2 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 |
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