题目
题型:不详难度:来源:
已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质:E、H、I为氧化物,E为黑色固体,H为红棕色粉末,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀,Q为白色胶状物质。
请回答下列问题:
(1)组成单质F的元素在周期表中的位置是______;C中存在的化学键类型为____;E的化学式是___。
(2)A在B中燃烧的现象是_______ 。
(3) D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
(4)反应①的化学方程式为___________________________________ 。
(5)反应②的离子方程式为___________________________________。
(6)Y受热分解可生成H、I和氧气,.写出该反应的化学方程式:______________________。
答案
(4)2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑ (6)3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(6)4Fe(NO3)3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
解析
试题分析:F是地壳中含量最多的金属元素的单质,则F为Al;转化关系中X电解得到三种物质,为电解电解质与水型,A、B为气态单质,二者为氢气和氯气,二者反应生成D,D为HCl,E为黑色固体,为氧化物,和HCl反应又生成B气体,A为H2,B为Cl2,E为MnO2,电解X是电解氯化钠溶液,C为NaOH,与Al反应生成A和G,G为NaAlO2;M为红褐色沉淀为Fe(OH)3,所以J是含三价铁离子的物质,是H和D反应生成,证明J为FeCl3,H、I为氧化物判断H为Fe2O3,I为红棕色气体为NO2,结合转化故选可知,N为HNO3,Y为Fe(NO3)3,Q是氢氧化铝,为白色胶状物质。
(1)铝元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氢氧化钠,钠离子与氢氧根之间是离子键,氢氧之间是共价键;E为MnO2。
(2)A为H2,B为Cl2,氢气在氯气燃烧的现象是:气体安静燃烧,火焰呈苍白色,并有白雾产生。(3)D+E→B的反应为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(被氧化的物质HCl):n(被还原的物质MnO2)=2:1。
(4)反应①是电解饱和食盐水,反应的的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(5)G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应,反应离子方程式是:3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。
(6)依据分析推断可知Y为Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁,依据原子守恒配平书写的化学方程式是:4Fe(NO3)3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
核心考点
试题【(14分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.镁和铝的总质量为9 g |
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 |
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 |
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
B | SO2有氧化性 | SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
D | NH3和HCl在水中溶解度很大 | 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 |
(1)铝热反应实验:取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应,将反应
后所得“铁块”溶于盐酸,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因,除了因“铁块”中可能混有没反应完的
磁性氧化铁外,还有一种可能原因是 。
② 若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝,可用 (填化学式)溶液,所发生反应的离子方程式为 。
(2)化学反应速率影响因素的探究实验:
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响,可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知,淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低,高于75℃则不能显色;淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响,他们做了A—C三组实验,部分实验数据如下表:
编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 / mL | 出现蓝色时间 /s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | | | | | | t |
②A—C三组实验时,都加入了5mL水,其目的是 。
③B组实验中“没出现蓝色”,原因是 。
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据),以帮助小组完成探究目标。
⑤按你设计的实验数据,请你预测一个t值,并写出与你预测相对应的探究实验结
论 。
(1)第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液,至恰好达到最大沉淀,不考虑空气中O2的氧化,则需加入NaOH溶液的体积为________________。
(2)第二份溶液中边加入NaOH溶液,边在空气中充分搅拌,至恰好达到最大沉淀量,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量比第一份重5.1g,则该过程中消耗O2的物质的量为_______________。
(3)第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液,至Al(OH)3沉淀恰好溶解,消耗NaOH溶液500mL,计算原合金中铝的质量。(写出解题过程)(4分)
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体 |
D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象 |
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