题目
题型:不详难度:来源:
A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 |
B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能鉴别这两种物质 |
C.向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液褪色 |
D.向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生.证明原溶液中一定含有SO42- |
答案
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量Ba】;主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用坩埚分别加热两种物质,全部分解挥发没有残留物的是小苏打 |
B.用洁净的铁丝蘸取两种物质的溶液在煤气火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打 |
C.取两只小玻璃杯,分别加入等量的两种物质,再同时加入等体积等浓度的食醋,产生气泡速率较快的是小苏打 |
D.先将两种物质配成溶液,分别加入适量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 |
A.NaHCO3 | B.KMnO4 | C.HNO3 | D.Na2CO3 |
[产生疑问]NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
[进行试验]小明将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐.此白色沉淀是______;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③______;
[实验设计]步骤1:取少量上述实验后的上层清夜于试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有______;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为______,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立.
[拓展提高]若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为______.
A. 向容量瓶中转移 | B. 制氢氧化亚铁 |
C. 碳酸氢钠受热 | D. 萃取、分液 |
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 |
B.常温同时加入等体积0.1mol/L HCl中,反应的快慢:Na2CO3<NaHCO3 |
C.相同温度在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3 |
D.一定条件下Na2CO3与NaHCO3可以相互转化 |
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