题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤 | 向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。 |
实验现象 | 产生白色沉淀 |
离子方程式 | (1) |
小组讨论交流 | 向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象 |
假设出现的实验现象,说明理由 | 假设Ⅰ: 无现象; 理由:反应没有限度,Ca2+沉淀完全 假设Ⅱ:(2) ,理由:(3) |
证明你的假设 | 现象:产生大量的白色沉淀 |
离子方程式 | (4) |
实验结论 | (5) |
答案
(3)反应存在限度, Ca2+沉淀不完全(4)Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
(5)说明Ca2++SO42-
解析
核心考点
试题【某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度,设计了如下活动过程,请完成表中空格:(已知CaSO4在水中微溶,CaCO3在水中难溶)实验】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2,那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式( )
A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2 | B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓ |
C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2 | D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓ |
(已知:lg2 = 0.3)
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 |
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
C.两者类型不同,不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 |
D.都是难溶盐,溶解度无意义 |
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液
③35mL0.003mol·L-1HI溶液 ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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