题目
题型:不详难度:来源:
(1)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸的用量( ),产生的气体( );
(2)若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸的用量( ),产生的气体( );
(3)若纯碱中含NaCl,则所需盐酸的用量( ),产生的气体( )。
答案
解析
设Na2CO3、K2CO3、NaHCO3的质量均为1 g。
Na2CO3—2HCl—CO2
106 73 44
1
K2CO3—2HCl—CO2
138 73 44
1
NaHCO3—HCl—CO2
84 36.5 44
1
讨论:
(1)等质量的Na2CO3、NaHCO3相比,NaHCO3消耗盐酸少,NaHCO3产生CO2多。故Na2CO3中混有NaHCO3应知消耗盐酸减少,而产生CO2增多。
(2)等质量的Na2CO3、K2CO3相比,K2CO3消耗盐酸少,产生CO2少,故Na2CO3中混有K2CO3后消耗盐酸减少,产生CO2减少。
(3)NaCl既不与盐酸反应,也不产生CO2,相当于等质量的Na2CO3和NaCl相比,NaCl消耗盐酸少(等于零),产生CO2少(等于零),故Na2CO3中混有NaCl时消耗盐酸减少,产生CO2也减少。
核心考点
试题【称取一定质量的纯碱,溶于水后与盐酸完全反应放出CO2,用“增大”或“减少”填空。(1)若纯碱中含NaHCO3,则所需盐酸的用量( ),产生的气体( );】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.有晶体析出,原溶液质量不变 | B.有晶体析出,原溶剂质量不变 |
C.溶液仍为饱和溶液,浓度增大 | D.溶液仍为饱和溶液,浓度不变 |
A.FeCl2溶液 | B.饱和氯化钠溶液 |
C.硫酸钠稀溶液 | D.硫酸铜稀溶液 |
A.c>a>d>b | B.a>b>c>d |
C.d>c>b>a | D.b>a>d>c |
A.一定呈酸性 | B.一定呈碱性 |
C.可能呈中性 | D.一定呈中性 |
(1)定性分析:
①取少量天然碱样品放入试管中,用酒精灯加热,在试管口有液体生成,该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水,试简述理由。_________________________________。
②请你设计一个简单的实验方案,确认样品中含有。
______________________________________________________________________________。
(2)定量分析:该小组同学设计了下图所示装置,测定天然碱的化学组成。
实验步骤:
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是____________________。
A处碱石灰的作用是_______________,E处碱石灰的作用是__________________________。
②称取天然碱样品7.3 g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6 g,装碱石灰的U形管D的质量为74.7 g。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5 g;装碱石灰的U形管D的质量为75.8 g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是_____________。计算推导:该天然碱的化学式为_____________。
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