题目
题型:不详难度:来源:
(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平衡?
答______________(填“是”或“否”)。
(2)若在左边烧杯中放入1.20 g镁,则右边烧杯中放入_______________g金属钠,反应后天平仍可平衡。
(3)若在左边烧杯中放入2.40 g镁,则右边烧杯中放入______________g金属钠,反应后两个烧杯中的溶液质量相等。
答案
解析
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ Δm
46 2 44
46 g m左
m左="4.4" g,即左盘净增质量4.4 g。
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Δm
24 2 22
4.6 g m右
m右="4.2" g(也可不算出,只须断定不为4.6 g即可),即右盘净增质量4.2 g。
m左≠m右,左、右两盘净增质量不相等,故天平不平衡。
(2)由题意:
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Δm
24 2 22
1.20 g m左
m左="1.10" g
由于反应后天平仍平衡,所以右盘净增值也为1.10 g,则:
2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ Δm
46 2 44
m(Na) 1.10 g
m(Na)="1.15" g
(3)反应前后,烧杯中溶液的质量相等,反应前天平平衡,则反应后天平亦平衡,这样反应前后两烧杯中净增质量值相等。由于2.40 g约是1.12 g的2倍,根据(2)的计算结果,可迅速判定右杯中放入Na的质量为:1.15 g×2="2.30" g。
核心考点
试题【在天平的两个托盘上各放一个盛有足量等质量盐酸的烧杯,天平平衡。(1)若往左右两端烧杯里分别放入4.6 g的钠、镁,反应后(设除H2逸出,无其他损耗)天平是否会平】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为_________________________。
(2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为_________________ ,并在化学方程式中标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_____________________。
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
A.大的钠块会沉于水底 |
B.钠不易反应完 |
C.容易发生爆炸而迸溅 |
D.会使水沸腾 |
A.x% | B.小于x% |
C.大于x% | D.无法估计 |
(1)金属钠表面变暗。
(2)过一会又变潮湿,同时使用放大镜观察,发现多处有小气泡生成。
(3)再过较长时间又转变为白色晶体。
(4)白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。
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