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题目

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将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量之比可能为（）

A．23∶58∶78	B．23∶29∶39
C．46∶29∶39	D．46∶58∶39

答案

解析

整个过程发生如下反应：
2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ Na₂O+H₂O====2NaOH
2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑ 2H₂+O₂====2H₂O
由于H₂、O₂恰好完全反应，m(Na)∶m(Na₂O₂)=23∶39,m(Na₂O)为任意值。

核心考点

试题【将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用电火花点燃后恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子方程式中，正确的是（）

A．小苏打与烧碱溶液反应：

+OH^-====CO₂↑+H₂O

B．金属钾与水的反应：2K+2H₂O====2K⁺+2OH^-+H₂↑

C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu²⁺+2H₂O====Cu(OH)₂↓+2K⁺+H₂↑

D．碳酸钡溶于盐酸中：

+2H⁺====CO₂↑+H₂O

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氢化锂(LiH)是一种离子化合物，它与水反应生成H₂。以下叙述正确的是（   ）
A水溶液呈酸性                      B.H^-与He的核外电子排布相同
C.H^-可以被还原成氢气                D.H₂O在反应中作氧化剂

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图中A是一种碱金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：

A__________；B_______________；C_______________；D______________。
(1)__________________(2) _____________________(3) ___________________________；
(4) __________________(5)_____________________(6) _______________________。

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在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：①____________________________________；②______________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧，预计其优点是___________________。

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按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（）

A．元素的金属性	B．单质的还原性
C．单质的熔点	D．单质的密度

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