题目
题型:不详难度:来源:
(1)当x=l/2时,容器中固体产物 (写化学式),其物质的量为 。
(2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则x的取值范围 。
(3)当0<x<l/3时,产生气体的物质的量n与x的数学表达式 (写化学式)。
答案
(2)1/2<X<2/3(3分)
(3)n="0.5m" X (3分)
解析
核心考点
试题【将总物质的量为m mol的Na2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至2.50℃,使其充分反应,NaHCO3在混合物中的物质的量分数为x。(1)当x=l/】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 |
B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 |
C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉 |
D.浓硫酸和莹石(CaF2)在铅制容器中作用制氟化氢 |
A.NaOH溶液浓度增大,并且放出O2 |
B.溶液的质量变小,有O2放出 |
C.NaOH的质量分数不变,有NaOH晶体析出 |
D.溶液中Na+的物质的量浓度不变,但物质的量减少了 |
A.过氧化钠 | B.氯水 | C.石灰水 | D.过氧化钙(CaO2) |
A.3mol/L | B.4mol/L | C.1mol/L | D.无法计算 |
(1)将粉末全部投入到足量蒸馏水中,得无色溶液与气体,加热使反应完全,共收集到气体3.36L(标准状况);
(2)将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol·L–1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL;
(3)将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,质量为12.815g,滤液中加入AgNO3溶液,无可见现象;
(4)所得3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。(将结论填入下边,有几种物质填几空)
粉末组成物质分别是 | | | | | | |
质量为(g) | | | | | | |
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