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题目
题型:不详难度:来源:
以下有关金属钠说法正确的是
A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化,故金属钠的保存通常用水封
B.Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物
C.将金属钠放入FeCl3溶液中会有红褐色沉淀产生
D.金属钠切开,表面很快变暗,故Na2O是灰黑色的

答案
C
解析

核心考点
试题【以下有关金属钠说法正确的是A.金属钠很容易被空气中的氧气氧化,故金属钠的保存通常用水封B.Na2O 、Na2O2均为碱性氧化物C.将金属钠放入FeCl3溶液中会】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:           
(2)操作③的目的是什么,用简要的文字说明:                            
(3)操作④中,酸化时,CrO42转化为Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式:       
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62
①判断达到滴定终点的依据是:                
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)            
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根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象,不能得出的结论是      (   )
A.钠的密度比水小B.钠的硬度小
C.钠很活泼,易与水反应生成碱性物质D.钠的熔点低

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下列叙述错误的是                                                (   )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C.高压钠灯常用做路灯D.用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属

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下列叙述正确的是
A.Na在氧气中燃烧主要生成Na­2OB.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将Fe粉和S粉混合后加热可生成FeS
D.将Na投入到CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu析出

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200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6 g,再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中,假设加入后溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是
A.原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol
B.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol
C.溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D.溶液中HCO的物质的量浓度减小,CO的物质的量浓度增大,但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

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