题目
题型:不详难度:来源:
(1)每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等***菌消毒、止血、防感染的药品,是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为 ,双氧水中的溶质为(填化学式) 。
②高锰酸钾由(填数字) 种元素组成。
(2)在我国青海湖地区有一种说法:冬天捞碱,夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3,盐指NaCl,两种物质的溶解度曲线如右图表示。
①10 ℃时,100 g水中最多溶解碳酸钠 g。
②40 ℃时,碳酸钠的溶解度(填字母序号) 氯化钠的溶解度。
a.大于 b.等于 c.小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为 。
答案
(1)①酒精(乙醇、C2H5OH) H2O2 ……………………………………………2分
②3 …………………………………………………1分
(2)①10 …………………………………………………1分
②a …………………………………………………1分
③冬天温度较低,此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多,而氯化钠的溶解度和夏季差不多,因此冬天析出碳酸钠晶体,而不析出氯化钠晶体,所以冬天捞碱。
(只答碳酸钠一项给1分)…………………………………………………2分
解析
试题分析:(1)①碘酒的溶剂为酒精,双氧水中溶质的化学式为 H2O2。
②高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成。
(2)①由题中溶解度曲线可知,10℃时,碳酸钠的溶解度为10g,10 ℃时,100 g水中最多溶解碳酸钠10g。
②40 ℃时,碳酸钠的溶解度约为50g,氯化钠的溶解度约为37g,故40 ℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由两种物质的溶解度曲线图可知,我国青海湖地区冬天捞碱的原因为:冬天温度较低,此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多,而氯化钠的溶解度和夏季差不多,因此冬天析出碳酸钠晶体,而不析出氯化钠晶体,所以冬天捞碱。
点评:一定温度下,100g水中,溶解某种溶质达到饱和状态时,溶解的该物质的质量,就是该物质在该温度下的溶解度。
核心考点
试题【(7分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题:(1)每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等***菌消】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 |
B.40℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,所得溶液溶质的质量分数相等 |
C.40℃时,分别在100 g水中加入30 g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液 |
D.20℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,加热到40℃时,乙溶液为饱和溶液 |
A.改变温度 | B.蒸发溶剂 |
C.加溶质 | D.倒出一些溶液 |
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围可能在________(填字母序号)。
A.10℃~20℃ B.20℃~30℃
C.30℃~40℃ D.40℃~50℃
(3)10℃时,分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是____________(填字母序号)。
A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
A.20℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。 |
B.将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃,溶液的质量不变 |
C.甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 |
D.60℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为40克 |
B.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
C.从0℃至t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 |
D.t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和 |
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