题目
题型:不详难度:来源:
已知:①A、B为中学化学常见的金属单质;C-G均为化合物,并且E和G均含有3种元素;②C是淡黄色固体,D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应;③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质G的化学式:
(2)①-⑥反应中,不属于氧化还原反应的是 ;
(3)反应③的离子方程式为 ;
(4)反应⑦对应的总化学方程式为 ;
(5)反应③中,若有31.2g C参加反应,转移电子的物质的量为 。
答案
(2)⑥
(3)
(4)2 +2Al2O3===4+O2↑
(5)0.4mol
解析
金属单质A、B可生成“淡黄色固体C”、“D既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应”,可猜定A、B分别为钠与铝,而C、D分别为Na2O2、Al2O3;
钠、Na2O2均可生成焰色反应呈黄色、含三种元素的E,可判定E为NaOH;
铝、Al2O3均可生成F,“F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀”,也就是F含有氯元素,则可判定E为AlCl3;
NaOH与AlCl3生成的G物质含有三种元素,且焰色反应为黄色,即G为
(2)涉及反应为①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na+O2Na2O2 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ⑤4Al+3O2Al2O3 ⑥Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,其中只有反应⑥为非氧化还原反应
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,总反应为2 +2Al2O3===4+O2↑
(5)反应③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑为自身氧化还原反应,反应中有2个电子转移,若有Na2O2参加反应,则转移的电子的物质的量为0.4mol
核心考点
试题【(10分)A-G的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)已知:①A、B为中学化学常见的金属单质;C-G均为化合物,并且E和G均含有3种元素;②C是】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.56gNa | B.56g铁 | C.1molAl | D.1molMg |
实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答:
(1)图中各装置接口连接顺序是______(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。
(2)装置C中放入的反应物是______和______。
(3)装置A的作用是______,装置B的作用是______。
(4)写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
(5)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意____________(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可明显加快反应速率 |
B.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7 |
D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
①④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②③④⑤
A.Na2O | B.Na2O2 | C.NaOH | D.Na2CO3 |
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