题目
题型：不详难度：来源：
| A．取a g混合物充分加热，减重b g |
| B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 |
| C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g |
| D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 |
答案
解析
核心考点
试题【下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是 （写化学式）；
反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑中，每生成1molO2则转移了 mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3
假设3：
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL
L－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。 | 若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则 |
| 步骤2： | |
| 步骤3： | |
| A．40% | B．33．3% | C．60% | D．36% |
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
① ；③ 。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1"、V2、V2"、V3、V3"中为0的有 。
（3）V3与V3"的大小关系为V3 V3"（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2= mL、V2"= mL。
甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程： 。
| A．把两种溶液快速混合并不断搅拌 | B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 |
| C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 | D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 |
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