题目
题型:不详难度:来源:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 。
(2)实验结束时的正确操作是 ;理由是 。
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式: 。
(4)33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积
答案
(3)2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O (4)4.48L
解析
试题分析:2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ,所以烧杯中澄清石灰水变浑浊,实验结束的时候应先撤导管再熄灭酒精灯。33.6g NaHCO3为0.4mol,根据方程式可知产生CO20.02mol,体积为4.48L。3受热分解实验
点评;本实验题非常基础简单。
核心考点
举一反三
A.生成白色沉淀及气泡 | B.生成红褐色沉淀及气泡 |
C.仅有气泡产生 | D.无变化 |
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是 。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠稀溶液 |
C.硫酸铜溶液 | D.氯化镁溶液 |
A.①②③④ | B.②④③① | C.②①③④ | D.④②③① |
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH |
B.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Na2O2中阴离子化合价为-1价 |
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 |
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