题目
题型:不详难度:来源:
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是 。
(2)写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________。
(3)写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________、_________________________________。
答案
(2)HCO+H+=CO2↑+H2O (2分)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2分) Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(2分)
解析
试题分析:(1)甲遇酸及酸性药物则产生二氧化碳,说明是碳酸盐或碳酸氢盐。又因为受热易分解,所以甲是碳酸氢钠。乙可溶于稀酸或氢氧化钠溶液,且能吸附H+,所以乙是氢氧化铝。
(2)胃酸中含有氢离子,所以和碳酸氢钠反应的方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,既能和酸反应,也能溶于强碱溶液中,反应的离子方程式分别是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
点评:关于物质的性质和用途除了需要熟练记住外,还需要灵活运用。
核心考点
试题【(10分)胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠稀溶液 |
C.硫酸铜溶液 | D.氯化镁溶液 |
A.①②③④ | B.②④③① | C.②①③④ | D.④②③① |
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH |
B.Na2O2与CO2的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.Na2O2中阴离子化合价为-1价 |
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 |
①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaCl
A.①② | B.②③④⑤ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
B.二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 |
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 |
D.二者在一定的条件下不能相互转化 |
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