题目
题型:不详难度:来源:
A.2∶1 | B.1∶2 | C.1∶3 | D.1∶4 |
答案
解析
试题分析:n(NaOH)=1mol,n(CO2)=0.8mol,设CO32-的物质的量为xmol,HCO3-的物质的量为ymol,根据原子守恒则:
x+y=0.8 x=0.2
2x+y=1 y=0.6
所以CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比为1:3,答案选C。2反应的计算题
点评:本题用原子守恒法解比较简单。
核心考点
试题【标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32-,HCO3-的物质的量浓度之比为:A.2∶1B.1∶2C.1】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A、C、F的化学式:A ; C ; F ;
(2)写出C溶液和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 。② B+水 。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: 。
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | |
C | | |
D | | |
(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 。
A.Na2CO3 | B.NaOH | C.Na2O | D.Na2O2 |
A.钠的熔点低 | B.钠的密度小 | C.钠的硬度小 | D.钠有强的还原性 |
A.分别加热 | B.加澄清石灰水 | C.加稀盐酸 | D.加BaCl2 |
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