题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:钠是活泼的金属,极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应,反应的化学方程式分别是 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +2H2O。由于反应很剧烈,放出大量的热,所以生成的氢氧化铜可能分解生成氧化铜和水。
点评:该题需要注意的是,虽然钠的金属性很强,但在水溶液中,钠不可能和硫酸铜直接发生置换反应生成铜。而是首先和水反应,然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜发生置换反应,因此在答题是需要灵活运用所学的知识。
核心考点
举一反三
(1)A中制取CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是 ,C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,
用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因: 。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
(4)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项: 。(用甲、乙、丙、丁回答)
A.Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1 |
B.9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有0.4 mol电子 |
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性 |
D.钠、钾是低熔点的轻金属,所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 |
A.5.28g | B.4.22g | C.3.18g | D.2.12g |
(1)写出下列物质的化学式:C________E_______
(2)写出下列反应的化学方程式:
B D:_______________________________
C E:_______________________________
(3)画出F的电子式:________________
(4)常温下若电解1L C的饱和溶液,当电路中通过0.1mol电子时,溶液的pH值(假设溶液体积不变)为_________。
A.水 | B.稀盐酸 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铜溶液 |
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