题目
题型:不详难度:来源:
A.2mol、3mol、4mol | B.2mol、3mol、8mol |
C.3mol、2mol、8mol | D.3mol、2mol、4mol |
答案
解析
试题分析:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n(Al3+)=(9-8)×2 mol=2mol,由图可知生成8 mol气体,消耗8 mol Na2O2(生成4 mol O2),所以n(NH4+)=n(NH3)=(8-4)mol=4mol,n(Mg2+)=。答案选A。
点评:搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。
核心考点
试题【将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示,则原混合液中Al3+】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na OH | B.Na 2CO3 | C.NaHCO3 | D.Ca(OH)2 |
A.加水溶解后过滤 | B.配成溶液后通入足量CO2气体 |
C.将固体加热 | D.先加足量盐酸后过滤 |
A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 |
C.将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中,两者都能放出二氧化碳气体,但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 |
D.在一定温度下,物质的量浓度相同时,碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 |
A.9:4 | B.7:3 | C.7:6 | D.6:7 |
A.钠熔成小球并在液面上到处游动 |
B.有气体产物生成 |
C.溶液中有红色金属析出 |
D.生成蓝色沉淀 |
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