题目
题型:不详难度:来源:
A.OH,H2 | B.Fe(OH)3,KCl,H2 | C.e,KCl | D.HCl,Fe(OH)3,KCl |
答案
解析
试题分析:金属钾首先与水反应,生产了氢气和氢氧化钾,氢氧化钾在与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钾,所以将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是Fe(OH)3,KCl,H2,故本题的答案选择B。
点评:本题考查了金属及其化合物,该考点是高考考查的热点,本题比较容易。
核心考点
举一反三
A.是一种钠盐 | B.是一种酸式盐 |
C.是一种酸 | D.是一种电解质 |
A.钠与水反应放出的热使钠熔成一个小球 |
B.钠浮在水面上,四处游动 |
C.钠消失后,向烧杯中滴入几滴酚酞试液,溶液仍为无色 |
D.钠消失后,在烧杯中投入少量铝,有气体产生 |
(1)甲组:沉淀分析法:
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组:气体分析法:
把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法: ;
试剂:_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。
A.无水酒精 | B.蒸馏水 | C.苯 | D.硫酸铜溶液 |
A.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠 |
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色 |
C.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
D.一定温度下,反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的 |
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