题目
题型:不详难度:来源:
A.单质钠的密度比钾的密度小 |
B.Na+和K+常用作氧化剂 |
C.钠和钾都是短周期元素 |
D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 |
答案
解析
试题分析:A、单质钠的密度比钾的密度大,这是特殊性,错误;B、Na和K均为活泼金属,Na+和K+具有很弱的氧化性,一般不用作氧化剂,错误;C、钾位于第四周期,属于长周期元素 ,错误;D、钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂,正确。
核心考点
试题【2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinno】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源
B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应
A.b=2 | B.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气 |
C.a:b≥1 | D.反应中转移的电子数一定为2NA |
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A 、B 。
(2)碳酸化后发生反应的化学方程式是 。
(3)向母液 (选填图中字母)中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(4)不用其它试剂,检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是 .
(5)Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后,质量减少了Yg,则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。
(6)有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为_________ __ (已知产物之一为CaS);
A.只有碳酸钠 |
B.只有氯化钠 |
C.一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 |
D.碳酸铵 |
A.3.2g | B.4.4g | C.5.6g | D.6.4g |
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